« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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Ligne 3 :
== Acides et bases ==
Considérons un acide imaginaire, HA, dans l'eau. Vu la théorie de [[w:Bronsted|Bronsted-Lewry]], l
<center><math>\hbox{HA} + \hbox{H}_2\hbox{O} \Leftrightarrow \hbox{H}_3\hbox{O}^+ + \hbox{A}^-</math></center>
Ligne 26 :
<center><math>\hbox{B} + \hbox{H}_2\hbox{O} \Leftrightarrow \hbox{OH}^- + \hbox{BH}^+</math></center>
Cet équilibre possède sa constante particulière K<sub>b</sub>, connue comme constante de basicité. Tout comme pour la constante d'acidité, c'est la constante d
<center><math>\hbox{K}_b = \hbox{K}[\hbox{H}_2\hbox{O}] = \frac{[\hbox{BH}^+][\hbox{OH}^-]}{[\hbox{B}]}</math></center>
=== Le produit ionique ===
Un équilibre spécial existe entre les molécules d'eau. Parfois, une molécule d'eau agit comme un acide et cède un proton à une autre molécule d'eau qui agit comme base. L
<center><math>\hbox{H}_2\hbox{O} + \hbox{H}_2\hbox{O} \Leftrightarrow \hbox{H}_3\hbox{O}^+ + \hbox{OH}^-</math></center>
Ligne 39 :
XXXXXXXX
Un équilibre spécial existe entre les molécules d´eau. Parfois, une molécule d´eau agit comme une base et l
L'expression d'équilibre s'appelle '''produit ionique''' et est désigné par le symbole K<sub>e</sub>. Sa valeur est de 1.0 × 10<sup>-14</sup> à 25°C.
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