« Chimie organique/Alcènes/Introduction » : différence entre les versions
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Ligne 32 :
a. Les alcènes peuvent se former durant un craquage.</br>
C2H5OH(l) ==> C2H4(g) + H2O (en
b. Les alcènes subissent aussi les combustions complètes et incomplètes comme des alcanes.</br>
Ligne 38 :
c. Les alcènes subissent des réactions d’addition la liaison double est rompue, et la substance prend les places de chaque côté d’où était la liaison double.
Tous les halogènes réagissent de la même façon. La réaction d'addition d'une liaison double produit toujours une liaison simple.
C'est réaction est une hydrogénation, et elle a lieu seulement en presence d'une haute pression et un catalyseur tel que le platine.</br>
d. La polymérisation est une autre réaction importante chez les alcènes. Elle sert à former des chaînes d’alcènes afin d'élaborer divers produits tels que le polyester, le polystyrène (styromousse), le latex, le polyéthylène, le chlorure de polyvinyle, etc. .</br>
H H H H
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C = C ---> - C - C -.....Ce motif est reproduit n fois
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H H H H </br>
Un polymère est une chaîne où n représente le nombre des alcènes qui ont perdu leurs liaisons double afin de faire partie de la chaîne de la polymère
== Application ==
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