« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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→Cas d'un acide fort : exemples |
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* <math> \mathrm{pH} = -\log\left[\hbox{H}_3\hbox{O}^+ \right] = -\log\sqrt{\hbox{K}_a \times [\hbox{HA}]}</math>
* <math> \mathrm{pH} = \mathrm{pK_a}/2 - \log[\hbox{HA}]/2 \ \ \ ,</math> où le pK<sub>a</sub> est celui de l'acide.
{| class="wikitable"
|+ Exemple d'acides faibes
|-
! scope="col" | Nom
! scope="col" | Formule
! scope="col" | Équation de dissociation
! scope="col" | pK<sub>''a''</sub>
|-
! scope="row" | acide méthanoïque<br />acide formique
| H-CO-OH (liquide) || H-CO-OH + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + H-CO-O<sup>–</sup> || 3,75
|-
! scope="row" | acide éthanoïque<br />acide acétique
| CH<sub>3</sub>-CO-OH (liquide) || CH<sub>3</sub>-CO-OH + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>-CO-O<sup>–</sup> || 4,76
|-
! scope="row" | acide propanoïque<br />acide propionique
| C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-CO-OH (liquide) || C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-CO-OH + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>-CO-O<sup>–</sup> || 4,87
|-
! scope="row" rowspan="3" | acide citrique
| rowspan="3" | C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-COOH-COOH<br /> (liquide)
| C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-COOH-CO-OH + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-COOH-CO-O<sup>–</sup> || 3,13
|-
| C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-COOH-CO-O<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-COO<sup>–</sup>-CO-O<sup>–</sup> || 4,76
|-
| C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COOH-CO-O<sup>–</sup>-CO-O<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + C<sub>3</sub>H<sub>5</sub>O-COO<sup>–</sup>-COO<sup>–</sup>-CO-O<sup>–</sup> || 6,40
|-
! scope="row" | acide fluorhydrique
| HF (liquide) || HF + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + F<sup>–</sup> || 3,20
|}
=== Cas d'une base forte ===
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