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GazModifier

Qu'est-ce qu'un gaz ?Modifier

 
Les gaz sont souvent invisibles à l'œil nu. Les nuages sont de l'eau sous forme liquide, c'est pur cela qu'on les voit. L'eau sous forme gazeuse est invisible.

Le gaz est partout sur Terre. Il existe quelque chose appelé l'atmosphère. C'est une grosse couche de gaz qui enveloppe la Terre. Les gaz sont des groupes aléatoires d'atomes. Dans les solides, les atomes et les molécules sont compacts et serrés ensemble. Les liquides ont des atomes un peu plus étalés. Toutefois, les gaz sont réellement étalés, les atomes et les molécules sont remplis d'énergie. Ils rebondissent constamment.

Les gaz ne peuvent pas remplir un récipient quelconque. C'est une de leurs caractéristiques physiques. Pensez à un ballon. Quelle que soit la forme donnée au ballon, il sera rempli avec les atomes du gaz. Les atomes et les molécules se dispersent également dans le ballon entier. Les liquides peuvent seulement remplir le fond du récipient tandis que les gaz peuvent le remplir entièrement.

Vous pouvez entendre le terme vapeur. Vapeur et gaz signifient la même chose. Le mot vapeur est utilisé pour décrire les gaz qui sont habituellement trouvés comme liquides. De bons exemples sont l'eau et le mercure. Des composés comme le dioxyde de carbone sont habituellement des gaz à température ambiante ; aussi les scientifiques parlent rarement de la vapeur de dioxyde de carbone. L'eau et le mercure sont des liquides à température ambiante ; aussi ils obtiennent le titre de vapeur.

Les gaz contiennent une grande quantité d'énergie, et leurs molécules sont aussi dispersées que possible. Avec une très petite pression, lorsqu'ils sont comparés aux liquides et aux solides, ces molécules peuvent être comprimées. Cela arrive tout le temps. Les combinaisons de pression et de températures décroissantes forcent les gaz à être comprimés dans les aérosols que nous utilisons tous les jours. Vous pouvez voir l'air comprimé dans un aérosol ou ressentir le dioxyde de carbone s'extraire d'une canette de soda. Ce sont deux exemples de gaz forcés dans un espace plus petit qu'ils voudraient, et le gaz s'échappe à la première occasion venue.