« Chimie générale/Composés et liaisons » : différence entre les versions
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→Introduction aux liaisons : cas de certains oxydes |
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== Introduction aux liaisons ==
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=== Qu´est-ce que c´est qu´un ion ? ===
Comme les électrons sont chargés négativement , un atome qui perd un électron devient chargé positivement ( de la même manière, celui qui gagne un ou plusieurs électrons devient chargé négativement )
=== Description de la liaison ionique ===
== Liaisons covalentes ==
=== Liaison simple ===
=== Liaison double et triple ===
=== Partage d´électrons et orbitales ===
=== La liaison sigma ===
=== La liaison pi ===
=== La structure de [[w:Lewis|Lewis]] ===
== Liaisons métalliques ==
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== Stéréométrie moléculaire ==
=== La forme tétraédrique ===
=== Hybridation ===
L'atome de Carbone possède une orbitale 2s et trois orbitales 2p. Comment ces orbitales peuvent-elles se superposer à une orbitale 1s de l'atome d'Hydrogène? On devrait, a priori, observer deux types de liaisons entre les atomes C et H. Or, l'observation montre que les quatres liaisons C-H sont identiques. Comment le modèle VSEPR tient-il compte de ce problème ? En inventant l'hybridation des orbitales.
Dans l´atome de carbone, les orbitales 2s et 2p ont des énergies différentes. Si l´orbitale 2s combine avec les trois orbitales 2p, il se forme quatre nouvelles orbitales hybrides '''sp<sup>3</sup>'''. Ces nouvelles orbitales hybrides sont identiques - elles sont disposées dans une géométrie tétraédrique et ont la même énergie. L´orbitale 1s de l´atome d´hydrogène peut se superposer avec une de ces orbitales hybrides du carbone. Ces nouvelles orbitales sont identiques - elles ont un arrangement tétraédrique et ont la même énergie (elles sont dégénérées). Les orbitales 1s de l´atome d´hydrogène peuvent maintenant se recouvrir et former avec les orbitales hybrides des liaisons covalentes simples sp<sup>3</sup>.
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=== Les paires d´électrons non-liants ===
L'utilisation de ce modèle permet également de justifier la géométrie de la molécule d'eau. Dans l´eau (H<sub>2</sub>O), l'atome O est lié à deux atomes H et porte deux paires d´électrons non-liants, formant quatre sites de répulsion au total. Les paires d´électrons se repoussent dans une géométrie tétraédrique. L´angle entre les atomes d´hydrogène est de '''104.5°''' ce qui est attendu par le modèle. Les deux électrons non-liants rapprochent les paires liantes, donnant un angle plus petit que pour l´ammoniac.
=== Notion de '''site de répulsion''' ===
Chacune de ces paires tend donc à repousser les autres paires d'électrons qui figurent dans la molécule : on parle de site de répulsion.
La détermination du nombre de sites de répulsion dans une molécule permet de prévoir sa géométrie.
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==== Atomes pauvres en électrons ====
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