« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
m →Le produit ionique : correction de syntaxe |
m Bot: Retouches costmétiques |
||
Ligne 3 :
== Acides et bases ==
Considérons un acide imaginaire,HA, dans l´eau. Vu la théorie de [[w:Bronsted|Bronsted-Lewry]], l´acide donnera un proton à l´eau
<center><math>\hbox{HA} + \hbox{H}_2\hbox{O} \Leftrightarrow \hbox{H}_3\hbox{O}^+ + \hbox{A}^-</math></center>
Ligne 10 :
Cet équilibre peut être utilisé pour calculer les concentrations des espèces en solution.
=== Constante d´acidité ===
Comme tout équilibre, la dissociation acide/base a une constante d´équilibre qui doit déterminer l´ étendue de la réaction (à quel point elle va du côté gauche ou du côté droit de l´équation).
<center><math>\hbox{K} = \frac{[\hbox{H}_3\hbox{O}^+] [\hbox{A}^-]}{[\hbox{H}_2\hbox{O}][\hbox{HA}]}</math></center>
Cet équilibre est utilisé pour calculer les concentrations d'acides faibles. Il y a donc très peu d´eau qui réagit. La concentration de l´eau durant la réaction est, pour cela, une constante, et peut être inclue dans la valeur de K. Cela donne lieu à une constante d´équilibre connue comme constant d´acidité. C´est simplement K multiplié
<center><math>\hbox{K}_a = \hbox{K}[\hbox{H}_2\hbox{O}] = \frac{[\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{A}^-]}{[\hbox{HA}]}</math></center>
Le
=== La constante de basicité ===
Un équilibre semblable existe quand une base faible est dissoute dans l´eau. La base retirera un proton de l´eau pour former la base conjuguée.
Ligne 30 :
<center><math>\hbox{K}_b = \hbox{K}[\hbox{H}_2\hbox{O}] = \frac{[\hbox{BH}^+][\hbox{OH}^-]}{[\hbox{B}]}</math></center>
=== Le produit ionique ===
Un équilibre spécial existe entre les molécules d´eau. Parfois. une molécule d´eau agit comme un acide et cède un proton à une autre molécule d´eau (qui agit comme base). L´eau peut se autoioniser.
Ligne 36 :
Par le principe de Le Chatelier, nous pouvons prévoir que si la concentration en hydronium.
Un équilibre spécial existe entre les molécules d´eau. Parfois. une molécule d´eau agit comme une base et
L´expression d´équilibre s´appelle '''produit ionique''' et est désigné par le symbole K<sub>e</sub>. Sa valeur est de 1.0
<center><math>\hbox{K}_e = [\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{OH}^-] = 1.0 \times 10^{-14} \,</math></center>
Cette expression peut être utilisée pour trouver le pH
<center><math>\begin{matrix}x^2 &=& 1.0 \times 10^{-14} \\
Ligne 62 :
\end{matrix}</math></center>
=== Résumé ===
Les définitions des constantes de dissociation des acides et bases ; elles sont montrées ici:
|