« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions
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Ligne 145 :
Les orbitales ''p'' ont deux lobes de densité d´électron situés sur chacun des axes. Chacune est symétrique sur son axe. La notation des orbitales ''p'' indique sur quel axe se trouve l´orbitale c´est-à-dire que p<sub>x</sub> pointe le long de l´axe des x, p<sub>y</sub> le long de l´ axe des y et p<sub>z</sub> le long de l´axe des z . Les orbitales p sont "dégénérées" parce qu´elles ont la même énergie.
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<tr><td>[[Image:2p_x_orbital.jpg]]</td><td>[[Image:2p_y_orbital.jpg]]</td><td>[[Image:2p_z_orbital.jpg]]</td></tr>▼
! 2p<sub>x</sub>
! 2p<sub>y</sub>
! 2p<sub>z</sub>
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| [[Image:2p_z_orbital.jpg]]
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<br clear="all"/>
===Les Orbitales d===
Ligne 165 ⟶ 171 :
Notons que toutes les orbitales ''d'' ont quatre lobes de densité d´électrons sauf d<sub>z2</sub>, qui a deux lobes opposés. Les orbitales ''d'' peuvent être subdivisées en deux petit groupes.Les orbitales d<sub>x2-y2</sub> et d<sub>z2</sub> pointent tous dans la direction des axes des x, y et x et forment un groupe '''e<sub>g</sub>''' . D´un autre coté, les lobes des orbitales d<sub>xy</sub>, d<sub>xz</sub> et d<sub>yz</sub> n´ont pas de densité électronique sur les axes. Ces trois orbitales forment le groupe '''t<sub>2g</sub>''' . Dans beaucoup de cas, les orbitales d sont dégénérées mais parfois, elles peuvent se diviser avec les sous-groupes e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub> ayant une énergie différente e<sub>g</sub> et t<sub>2g</sub>
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! 3d<sub>xy</sub>
! 3d<sub>xz</sub>
! 3d<sub>yz</sub>
! 3d<sub>x2-y2</sub>
! 3d<sub>z2</sub>
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| [[Image:3d_xy_orbital.jpg]] || [[Image:3d_xz_orbital.jpg]]
| [[Image:3d_yz_orbital.jpg]]
| [[Image:3d_x2-y2_orbital.jpg]] || [[Image:3d_z2_orbital.jpg]]
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<br clear="all"/>
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