« Le noyau atomique/Introduction historique : la découverte du noyau atomique » : différence entre les versions

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Orthographe →‎La découverte du proton : En 1919, Rutherford fiTTT une nouvelle expérience qui lui permiTTT de découvrir (le proton)
1) syntaxe de la langue française §§§ 2) Orthographe 3) j'ai vérifié que le nom de monsieur Prout était exact
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[[File:Evolution of atomic models infographic.svg|vignette|Évolution schématique des modèles de l'atome.]]
 
Dans ce chapitre, nous allons voir comment la science a progressivement découvert la structure de l'atome et a découvert le noyau atomique. Le sujet en question déborde un petit peu de la simple étude du noyau atomique (nous verrons un petit peu de chimie dans ce chapitre), mais cela donnera une bonne base pour la suite du cours. Nous allons commencer notre périple au début des années 1900. À cette époque, la physique savait que la matière était composée d'atomes, mais elle ne savait pas ce qu'il y avait dedans.
 
==L'état de la physique atomique au début du 19ème siècle==
 
Dès le 19ᵉ siècle, certains scientifiques avaient l'intuition que l'atome était composé de particules plus simples, sans toutefois réussir à le prouver. L'un d'entre eux était le médecin anglais William Prout, qui émisémit cette hypothèse dans un article paru en 1815. Prout étudiait la masse des atomes et il fit une remarque intéressante : la masse d'un atome est proportionnelle à la masse du noyau d'hydrogène. Une conclusion naturelle de cette observation était que l'atome était composé de plusieurs atomes d'hydrogènes reliés entre eux par une force encore inconnue à l'époque. Seule l'atome d'hydrogène était une particule fondamentale, les autres atomes en étant simplement des dérivés. Mais cette hypothèse a fini par être mise en défaut suite à des mesures plus précises, ce qui réfuta l'idée de Prout. La proportionnalité entre masse atomique et masse de l'hydrogène était simplement approximative. Cette approximation a d'ailleurs été nommée '''règle de Prout''' en son honneur.
 
Grâce à Prout et quelques autres scientifiques, les chimistes prirent l'habitude de mesurer la masse d'un atome par rapport à la masse de l'hydrogène. Par exemple, le Carbone a une masse égale à 12 atomes d'hydrogène, l'Oxygène 8 fois, etc. Le coefficient de proportionnalité est appelé le '''nombre de masse''', noté A. Par exemple, le nombre de masse du Carbone est de 12 (A = 12), celui de l'oxygène 8, etc. Les chimistes utilisaient aussi le '''nombre atomique''' Z, qui indique la position de l’élément chimique dans le tableau périodique de Mendeleïev. Certaines relations entre Z et A laissaient penser que le noyau n'est pas d'un seul tenant et donnent des indices sur ce qui se trouve à l'intérieur d'un atome.