« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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→Cas d'un acide faible : organisation |
m →Cas d'une base faible : organisation du tablea |
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Ligne 200 :
! scope="col" | pK<sub>''a''</sub>
|-
! scope="row" | Ion
| H-COO<sup>–</sup> || H-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ H-COOH + OH<sup>–</sup> || 3,8▼
|-▼
! scope="row" | Ion éthanoate <br />acétate<sup>b</sup>▼
| CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> || CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ CH<sub>3</sub>-COOH + OH<sup>–</sup> || 4,75▼
|-▼
! scope="row" | Ion carbonate<sup>c</sup> ▼
| CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> || CO<sub>3</sub><sup>2–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> + OH<sup>–</sup> || 9
|-
! scope="row" | Ion hydrogénocarbonate<br />ion bicarbonate<sup>
| HCO<sub>3</sub><sup>–</sub> || HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> ⇋ CO<sub>2 (aq)</sub> + OH<sup>–</sup> || 6,35
|-
Ligne 215 ⟶ 209 :
| NH<sub>3</sub> (gaz) || NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>3</sub><sup>+</sup> + OH<sup>–</sup> || 9,23
|-
! scope="col" colspan="4" | Carboxylates (R-COO<sup>–</sup>)
| colspan="4" |<small>a - Sous la forme de sels, par exemple : méthanoate de sodium (formiate de sodium) NaHCOO (qui se dissocie en NaHCOO → Na<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>), méthanoate de potassium (formiate de potassium) KHCOO (qui se dissocie en KHCOO → K<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>).<br />▼
▲|-
b - Sous la forme de sels, par exemple : éthanoate de sodium (acétate de sodium) NaCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en NaCH<sub>3</sub>COO → Na<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>), éthanoate de potassium (acétate de potassium) KCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en KCH<sub>3</sub>COO → K<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>).<br />▼
c - Sous la forme de sels, par exemple : carbonate de calcium (calcaire) CaCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en CaCO<sub>3</sub> → Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>), carbonate de sodium (cristaux de soude) Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (qui se dissocie en Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>).<br />▼
▲| H-COO<sup>–</sup> || H-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ H-COOH + OH<sup>–</sup> || 3,8
d - Sous la forme de sels, par exemple : bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) NaHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en NaHCO<sub>3</sub> → Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de potassium KHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en KHCO<sub>3</sub> → K<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de calcium Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (qui se dissocie en Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>).</small>▼
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▲| CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> || CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ CH<sub>3</sub>-COOH + OH<sup>–</sup> || 4,75
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