« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions

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m →‎Cas d'une base faible : cristaux de soude
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| colspan="4" |a - Sous la forme de sels, par exemple : méthanoate de sodium (formiate de sodium) NaHCOO (qui se dissocie en NaHCOO → Na<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>), méthanoate de potassium (formiate de potassium) KHCOO (qui se dissocie en KHCOO → K<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>).<br />
b - Sous la forme de sels, par exemple : éthanoate de sodium (acétate de sodium) NaCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en NaCH<sub>3</sub>COO → Na<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>), éthanoate de potassium (acétate de potassium) KCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en KCH<sub>3</sub>COO → K<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>).<br />
c - Sous la forme de sels, par exemple : carbonate de calcium (calcaire) CaCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en CaCO<sub>3</sub> → Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>), carbonate de sodium (cristaux de soude) Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> (qui se dissocie en Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> → 2Na<sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>).<br />
d - Sous la forme de sels, par exemple : bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) NaHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en NaHCO<sub>3</sub> → Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de potassium KHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en KHCO<sub>3</sub> → K<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de calcium Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (qui se dissocie en Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>).
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