« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions

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*<math> \mathrm{pH} = -\log\hbox{K}_e + \log/2 + \log[\hbox{B}]/2 </math>
*<math> \mathrm{pH} = 7 + \mathrm{pK}_a/2 + \log[\hbox{B}]/2 \ \ \ ,</math> où le pK<sub>''a''</sub> est celui de l'acide.
 
{| class="wikitable"
|+ Exemples d'acides faibles
|-
! scope="col" | Nom
! scope="col" | Formule
! scope="col" | Équation de dissociation
! scope="col" | pK<sub>''a''</sub>
|-
! scope="row" | Ion méthanoate <br />ion formiate<sup>a</sup>
| H-COO<sup>–</sup> || H-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ H-COOH + OH<sup>–</sup> || 3,8
|-
! scope="row" | Ion éthanoate <br />acétate<sup>b</sup>
| CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> || CH<sub>3</sub>-COO<sup>–</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ CH<sub>3</sub>-COOH + OH<sup>–</sup> || 4,75
|-
! scope="row" | Ion carbonate<sup>c</sup>
| CO<sub>3</sub><sup>2–</sub> || CO<sub>3</sub><sup>2–</sub> + H<sub>2</sub>O ⇋ HCO<sub>3</sub><sup>–</sup> + OH<sup>–</sup> || 9
|-
! scope="row" | Ion hydrogénocarbonate<br />ion bicarbonate<sup>d</sup>
| HCO<sub>3</sub><sup>–</sub> || HCO<sub>3</sub><sup>–</sub> ⇋ CO<sub>2 (aq)</sub> + OH<sup>–</sup> || 6,35
|-
! scope="row" | Ammoniac
| NH<sub>3</sub> (gaz) || NH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O ⇋ NH<sub>3</sub><sup>+</sup> + OH<sup>–</sup> || 9,23
|-
| colspan="4" |a - Sous la forme de sels, par exemple : méthanoate de sodium (formiate de sodium) NaHCOO (qui se dissocie en NaHCOO → Na<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>), méthanoate de potassium (formiate de potassium) KHCOO (qui se dissocie en KHCOO → K<sup>+</sup> + HCOO<sup>–</sup>).<br />
b - Sous la forme de sels, par exemple : éthanoate de sodium (acétate de sodium) NaCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en NaCH<sub>3</sub>COO → Na<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>), éthanoate de potassium (acétate de potassium) KCH<sub>3</sub>COO (qui se dissocie en KCH<sub>3</sub>COO → K<sup>+</sup> + CH<sub>3</sub>COO<sup>–</sup>).<br />
c - Sous la forme de sels, par exemple : carbonate de calcium (calcaire) CaCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en CaCO<sub>3</sub> → Ca<sup>2+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2–</sup>).<br />
d - Sous la forme de sels, par exemple : bicarbonate de sodium (bicarbonate de soude) NaHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en NaHCO<sub>3</sub> → Na<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de potassium KHCO<sub>3</sub> (qui se dissocie en KHCO<sub>3</sub> → K<sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>), bicarbonate de calcium Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> (qui se dissocie en Ca(HCO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> → Ca<sup>2+</sup> + 2HCO<sub>3</sub><sup>–</sup>).
|}
 
=== Cas d'une solution tampon ===