« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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[[Fichier:Concentration acide fort pH diag log.svg|thumb|Diagramme log-log de concentration d'espèces chimiques en fonction du pH dans le cas d'un acide fort.]]
Nous introduisons une concentration C<sub>''a''</sub> d'un acide fort A dans de l'eau pure.
Les réactions en jeu sont :
: AH + H<sub>2</sub>O → A<sup>–</sup> + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> ;
: 2H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup>.
La dissociation étant totale, nous avons :
: [A<sup>–</sup>] = C<sub>''a''</sub>.
L'équilibre électrique s'écrit :
: [A<sup>–</sup>] + [OH<sup>–</sup>] = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>].
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