« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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=== Cas d'une base forte ===
[[Fichier:Concentration base faible pH diag log.svg|vignette|Diagramme log-log de concentration d'espèces chimiques en fonction du pH dans le cas d'une base faible.]]
: pH = 14 + log C<sub>''b''</sub>▼
Nous introduisons une concentration C<sub>''b''</sub> d'une base forte B. Les réactions en jeu sont :
soit ▼
:
: 2H<sub>2</sub>O ⇋ H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + OH<sup>–</sup>.
La dissociation état totale, nous avons :
: [BH<sup>+</sup>] = C<sub>''b''</sub>
L'équilibre électrique s'écrit :
: [BH<sup>+</sup>] + [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = [OH<sup>–</sup>].
L'espèce H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> étant minoritaire, nous avons donc :
: [BH<sup>+</sup>] ≃ [OH<sup>–</sup>]
soit
: log [BH<sup>+</sup>] = log [OH<sup>–</sup>]
et donc
: log [BH<sup>+</sup>] = pH – 14
Dans le diagramme log [X] = ƒ(pH), c'est la droite de pente 1 et passant par le point (0 ; –14).
Pour déterminer graphiquement le pH et les concentrations :
# Nous traçons les droites représentatives de log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] — le segment de droite [(0 ; 0) ; ↘ ∠ 45°] — et log [OH<sup>–</sup>] — le segment de droite [(0 ; –14) ; ↗ ∠ 45°].
# Nous traçons la droite horizontale log [X] = log C<sub>''b''</sub>.
# L'intersection de cette droite avec la droite représentative de log [OH<sup>–</sup>] nous donne le pH. Nous traçons la droite verticale en ce point.
# L'intersection de cette droite verticale avec la droite représentative de log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] nous donne la concentration en H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
=== Cas d'une base faible ===
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