« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions

Contenu supprimé Contenu ajouté
m →‎Cas d'un acide fort : précisions
Ligne 156 :
: log [A<sup>–</sup>] = log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = –pH
Dans le diagramme log [X] = ƒ(pH), log [A<sup>–</sup>] est la droite passant par l'origine et de pente –1. La dissociation de AH étant complète, nous avons aussi [A<sup>–</sup>] = C<sub>''a''</sub>. Graphiquement, nous pouvons donc déterminer le pH les différentes concentrations :
# Nous traçons les droites représentatives de log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] — le segment de droite [(0 ; 0) ; ↘ ∠ 45°] — et log [OH<sup>–</sup>] — le segment de droite [(0 ; –14) ; ↗ ∠ 45°].
# Nous traçons la droite horizontale log [X] = log C<sub>''a''</sub>.
# L'intersection de cette droite avec la droite représentative de log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] nous donne le pH. Nous traçons la droite verticale en ce point.
# LeL'intersection pHde cette droite verticale avec la droite représentative de log [OH<sup>–</sup>] nous donne la concentration en [OH<sup>–</sup>].
 
{{clear}}