« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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: [A<sup>–</sup>] + [OH<sup>–</sup>] = [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>].
L'espèce [OH<sup>–</sup>] étant minoritaire, nous avons :
: [A<sup>–</sup>] ≃ [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]
soit
: log [A<sup>–</sup>] = log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] = –pH
Dans le diagramme log [X] = ƒ(pH), log [A<sup>–</sup>] est la droite passant par l'origine et de pente –1. La dissociation de AH étant complète, nous avons aussi [A<sup>–</sup>] = C<sub>''a''</sub>. Graphiquement, nous pouvons donc déterminer le pH les différentes concentrations :
# Nous traçons la droite horizontale log [X] = log C<sub>''a''</sub>.
# L'intersection de cette droite avec la droite représentative de log [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>] nous donne le pH.
# Le pH nous donne la concentration en [OH<sup>–</sup>].
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