« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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→Cas d'un acide faible : base faible |
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Ligne 223 :
: BH<sup>+</sup> + H<sub>2</sub>O ⇋ B + H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>
et donc la constante d'équilibre s'écrit
: <math>\mathrm{K}_a = \frac{[\mathrm{B}] \left [ \mathrm{H}_3\mathrm{O}^+ \right ]}{\left [ \mathrm{BH}^+ \right ] }</math>
: <math>\mathrm{pK}_a = -\log [\mathrm{B}] + \mathrm{pH} + \log \left [ \mathrm{BH}^+ \right ] </math>.
Lorsque [B] > 10 × [BH<sup>+</sup>], nous avons
: C<sub>''b''</sub> = [B]
et donc
: log [B] = log C<sub>''b''</sub>
ce qui est une droite horizontale. Par ailleurs :
: <math>\log \left [ \mathrm{BH}^+ \right ] = \mathrm{pK}_a + \log \mathrm{C}_b - \mathrm{pH}</math>
soit une droite de pente –1 et passant par (pK<sub>''a''</sub>, log C<sub>''b''</sub>).
: C<sub>''b''</sub> = [BH<sup>+</sup>]
et donc
: log [BH<sup>+</sup>] = log C<sub>''b''</sub>
ce qui est une droite horizontale. Par ailleurs :
: <math>\log [ \mathrm{B} ] = \mathrm{pH} - \mathrm{pK}_a + \log \mathrm{C}_b</math>
soit une droite de pente +1 et passant par (pK<sub>''a''</sub>, log C<sub>''b''</sub>).
L'ion H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> est minoritaire dans l'équation de la neutralité électrique, nous avons donc
: [OH<sup>–</sup>] = [BH<sup>+</sup>] + [H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>]
qui devient
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