« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions

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→‎Résumé : forme log
Ligne 69 :
<math>\hbox{K}_a = \frac{[\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{A}^-]}{[\hbox{HA}]}</math> ;
<math>\hbox{K}_b = \frac{[\hbox{BH}^+][\hbox{OH}^-]}{[\hbox{B}]}</math><br/>
<math>\hbox{K}_a_e \times= [\hbox{KH}_b = _3\hbox{KO}_e ^+][\hbox{OH}^-] = 1,0 \times 10^{-14}</math><br />
<math>\hbox{K}_e_a =\times [\hbox{HK}_3\hbox{O}^+][\hbox{OH}^-]_b = 1,0 \times 10^hbox{-14K} \,_e</math>
</div>
 
Nous pouvons écrire cela sous forme logarithmique : en posant
: pK = –log K
nous avons :
<div style="text-align: center;">
<math>\hbox{pK}_e = -\log [\hbox{H}_3\hbox{O}^+] - \log[\hbox{OH}^-] = \hbox{pH} - \log[\hbox{OH}^-] = 14</math><br />
<math>\hbox{pK}_a = \hbox{pH} - \log [\hbox{A}^-] + \log [\hbox{HA}]</math> ;
<math>\hbox{pK}_b = -\log[\hbox{BH}^+] + \hbox{pK}_e - \hbox{pH} + \log[\hbox{B}]</math><br/>
<math>\hbox{pK}_a + \hbox{pK}_b = \hbox{pK}_e</math><br />
</div>