« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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La base conjuguée d'acide faible a une relation simple avec son acide. Voyons l'expression d'équilibre de la base conjuguée, A<sup>–</sup>, de l'acide faible HA.
<div style="text-align: center;"><math>\hbox{K}_b = {\frac{[\hbox{HA}][\hbox{OH}^-]}{\left [\hbox{A}^-
Si nous multiplions l'expression pour un acide par l'expression pour sa base conjuguée, les concentrations de l'acide et de la base s'éliminent et nous obtenons le produit ionique de l'eau ! Cela nous permet de calculer le K<sub>''b''</sub> d'une base si le K<sub>''a''</sub> de son acide conjugué est connu (et vice-versa).
<div style="text-align: center;"><math>\begin{matrix}
\frac{\left [\hbox{H}_3\hbox{O}^+ \right ] \left [\hbox{A}^- \right ]}{\left [\hbox{HA} \right ]} &\times& \frac{\left [ \hbox{HA} \right ] \left [ \hbox{OH}^- \right ]}{ \left [\hbox {A}^- \right ]} &=& \left [\hbox{H}_3\hbox{O}^+ \right ] \left [\hbox{OH}^- \right ] \\
\hbox{K}_a &\times& \hbox{K}_b &=& \hbox{K}_e \\
\end{matrix}</math></div>
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