« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

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     Il y a trois principes qui gouvernent ce processus 1) Le principe de remplissage 2) Le principe d´exclusion de Pauli 3) Un troisième
 
<h3>=== Principe de remplissage </h3>===
Les électrons ont tendance à remplir les couches électroniques demandant le moins d'énergie en premier(ex : remplir la couche 4s avant la couche 3d)
 
Exemple : Cr(24) = {Ar}4s1 3d5
 
<h3>=== Principe d´exclusion </h3>===
 
<h3>=== Orbitales atomiques </h3>===
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Les électrons circulent sur des orbites atomiques dans des nuages de forme et grandeurs variées. Les nuages d´électrons sont en coques imbriquées les unes dans les autres où les électrons occupant les coques les plus petites et les plus internes possèdent le plus bas état énergétique et ceux occupant les coques les plus grandes et les plus externes, le plus haut état d´énergie. Plus l'orbite électronique est éloignée du noyau, plus l´électron possède une énergie potentielle élevée. Tout comme une pierre qui se trouve au sommet de la colline posséde une énergie potentielle plus grande que celle qui se trouve au fond de la vallée.
 
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