« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

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=== L´orbitale s ===
[[Image:1s_orbital.jpg|thumb|200px|left|''Image stylisée <br/> des orbitales s'']]
L´orbitale la plus simple dans un atome est l´orbitale 1s. Elle n´a pas de noeudsnœuds radiaux ou angulaires&nbsp;: l´orbitale 1s est simplement une sphère de densité d´électron. Comme pour toutes les orbitales, le nombre de noeudsnœuds radiaux augmente avec le nombre quantique principal (c´est-à-dire l´orbitale ''2s'' a un noeudnœud radial, la ''3s'' deux noeudsnœuds etc). Comme le nombre quantique de moment angulaire est zéro, il n´y a qu´une orbitale s par coque. L´orbitale ''s'' peut contenir deux électrons qui devront avoir des spins différents.
 
 
=== Les orbitales p ===
[[Image:2p_orbitals.jpg|thumb|200px|left|''Image stylisée des orbitales p'']]
À partir de la 2<sup>ieme</sup>couche, il y a plusieurs orbitales ''p''. Il n´y a qu´un nombre quantique de moment angulaire dans une orbitale ''p'' ainsi l´orbitale ''p'' n´a qu´un noeudnœud angulaire. Il y a trois possibilités de nombre magnétique quantique qui indiquent trois possibilités d´orientations des orbitales p. Finalement, chaque orbitale peut recevoir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité totale de 6 électrons.
 
<math>\begin{matrix}