« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

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<h3> Principe de remplissage </h3>
Les électrons ont tendance à remplir les couches électroniques demandant le moin d'énergie (ex : remplir la couche 4s avant la couche 3d)
 
Voici l'ordre de remplissage : 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 5f 6d 6f
 
Les orbitales s peuvent contenir 2 électrons maximum
Les orbitales p peuvent contenir 6 électrons maximum
Les orbitales d peuvent contenir 10 électrons maximum
Les orbitales f peuvent contenir 14 électrons maximum
 
<h3> Principe d´exclusion </h3>
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