« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions
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{{Chimiegénérale}}
== Noyaux et électrons ==
Ligne 15 ⟶ 14 :
=== La nature ondulatoire de l´électron ===
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Ligne 63 ⟶ 62 :
Dans une équation quelconque y = f(x), il peut arriver que certaines valeurs de x ne donnent pas de solution à l´équation. Par exemple, y = log(x) n´admet de solutions que pour les valeurs positives de x.
De la même manière, l´équation de Schrödinger n´admet comme solution qu´un nombre limité de valeurs. On dit que ces solutions sont
Mais quelle est cette fameuse équation de Schrödinger ?
Ligne 89 ⟶ 88 :
== Couches électroniques et orbitales ==
=== Principe de remplissage ===
Ligne 112 ⟶ 111 :
=== Orbitales atomiques ===
=== La nature ondulatoire de l´électron ===
=== Coques électroniques ===
=== L´orbitale s ===
[[Image:1s_orbital.jpg|thumb|200px|left|''Image stylisée <br/> des orbitales s'']]
Ligne 135 ⟶ 134 :
=== Les orbitales p ===
[[Image:2p_orbitals.jpg|thumb|200px|left|''Image stylisée des orbitales p'']]
<math>\begin{matrix}
Ligne 163 ⟶ 162 :
[[Image:3d_orbitals.jpg|thumb|200px|left|''Image stylisée des toutes les orbitales atomiques d'']]
<math>\begin{matrix}
Ligne 171 ⟶ 170 :
\end{matrix}</math>
Notons que toutes les orbitales ''d'' ont quatre lobes de densité d´électrons sauf d<sub>z2</sub>, qui a deux lobes opposés. Les orbitales ''d'' peuvent être subdivisées en deux petit groupes.Les orbitales d<sub>x2-y2</sub> et d<sub>z2</sub> pointent tous dans la direction des axes des x, y et x et forment un groupe '''e<sub>g</sub>''' . D´un autre
Ligne 202 ⟶ 201 :
== Remplissage du nuage électronique ==
L´exception la plus importante est l´hydrogène qui a son plus bas niveau d´énergie quand il a deux électrons dans sa couche de valence.
D´autres exceptions notables sont l´aluminium et le bore qui peuvent avoir seulement 6 électrons de valence et quelques atomes du groupe trois de la table périodique qui peuvent en avoir plus de huit, dont le soufre.
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