« Chimie générale/Composés et liaisons » : différence entre les versions

    La liaison covalente se forme lorsque des atomes mettent lesdes électrons en commun pour compléter la couche externe de valence. Ce type de liaison se forme surtout entre les non-métaux. ( chlore, soufre, carbone ...).

    Un exemple de substance liée d´une manière covalente est l´hydrogène gazeux (H₂). Un atome d´hydrogène seul possède un électron de valence, il en faut deux pour remplir la couche. Quand deux atomes d´hydrogèneshydrogène se lient, chacun d´eux met en commun son électron avec l´autre atome : les électrons circulent autour de deux atomes au lieu d´un. Chaque atome possède maintenant deux électrons : ils deviennent une molécule stable H₂ dont les atomes sont liés par une liaison covalente double.

    Des liaisons covalentes peuvent aussi se former entre des non-métaux, par exemple le chlore. L´atome de chlore possède 7 électrons dans sa couche de valence - il en faut 8 pour la compléter. Deux chloresatomes de chlore peuvent partager 1 électron pour former une simple liaison covalente . Ils deviennent une molécule de chlore Cl₂ .

    L´oxygène peut aussi former des liaisons covalentes. Cependant, il a besoin de deux électrons en plussupplémentaire pour compléter sa couche de valence (ilqui en a 6). Deux atomes d´oxygène doivent partager chacun 2 électrons pour compléter leurs couches respectives ayant au total 4 électrons partagés. Il s´agit d´une liaison covalente double.

    De plus, l'[[w:Azote|azote]] possède 5 électrons de valence ( il en a besoin de 3 en plus) pour former la molécule de N₂ dans laquelle les deux atomes N sont liés par une liaison covalente triple .

    Le premier type et le plus simple est la superposition de deux orbitales '''s'''. Cette liaison s´appelle liaison '''"sigma"''' (''''σ'''' est l´équivalent grec de la lettre ''''s''''). UnUne liaison ''''σ'''' peut aussi se former entre deux orbitaleorbitales '''p''' qui pointent l´une vers l´autre.

    Le second important type important de liaison se produit par superposition entrede deux orbitales '''p''' parallèles. Il y a formation de deux aires de densité électronique au dessus et en dessous de la molécule. Ce type de superposition est appelé '''pi''' (''''π'''' , de l´ équivalent grec de p).