« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions
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Ligne 53 :
\hbox{pH} &=& 7.0\end{matrix}</math></div>
La base conjuguée d'acide faible a une relation simple avec son acide. Voyons l'expression d'équilibre de la base conjuguée, A<sup>-</sup>, de l'acide faible HA.
Ligne 62 :
<div style="text-align: center;"><math>\begin{matrix}
\frac{[\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{A}^-]}{[\hbox{HA}]} &\times& \frac{[\hbox{HA}][\hbox{OH}^-]}{[\hbox {A}^-]} &=& [\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{OH}^-] \\
\hbox{K}_a &\times& \hbox{K}_b &=& \hbox{K}
\end{matrix}</math></div>
Ligne 71 :
<math>\hbox{K}_a = \frac{[\hbox{H}_3\hbox{O}^+][\hbox{A}^-]}{[\hbox{HA}]}</math>
<math>\hbox{K}_b = \frac{[\hbox{BH}^+][\hbox{OH}^-]}{[\hbox{B}]}</math><br/>
<math>\hbox{K}_a \times \hbox{K}_b = \hbox{K}
</div>
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