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== Protections de la carène ==
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=== Protection du composite polyester contre l'osmose ===
[[File:Osmose fr.svg|thumb|Principe de l'osmose]]
« ''maladie'' » du polyester ?<ref>https://fr.wikipedia.org/wiki/Osmose#Osmose.2C_.C2.AB_maladie_.C2.BB_du_polyester Osmose, « maladie » du polyester</ref> :
▲: <ref>[https://fr.wikipedia.org/wiki/Osmose#Osmose.2C_.C2.AB_maladie_.C2.BB_du_polyester Osmose, « maladie » du polyester]</ref><cite>Le terme osmose est utilisé pour désigner la formation de bulles sous le gelcoat, revêtement en polyester des coques de bateaux, et des piscines. Longtemps considéré comme un défaut de fabrication, il semble que d'infimes particules de cobalt, excitées par de faibles courants électriques, dus à de mauvaises masses, se colorent d'un brun rougeâtre, tout en provoquant une rupture plus ou moins importante, dans l'étanchéité intrinsèque du matériau polyester.</cite>
▲: <cite>De nos jours, des recherches - toujours en développement[réf. nécessaire] – démontrent que si les courants faibles, et la présence de particules de cobalt, ainsi qu'une mauvaise hygrométrie lors de l'application des résines, peuvent aggraver ou déclencher ce phénomène d'osmose, ces facteurs ne permettent pas d'en expliquer l'absence, sur d'autres revêtements polyester pourtant exposés aux mêmes traitements. À ce jour, s'il est devenu possible d'expliquer comment l'osmose prend naissance, il n'est toujours pas possible d'expliquer pourquoi certains revêtements sont attaqués et d'autres pas.</cite>
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[[File:Osmose sur APPGM.jpg|thumb|Cette osmose semble
: On ne peut rien faire contre l'osmose, c'est un phénomène naturel, les solvants (dont l'eau) migrent vers le soluté.▼
; On peut limiter les effets de l'osmose : ▼
::* En prenant du temps à la stratification, et en laissant les solvant s'échapper.▼
::* En commençant les premières couches extérieures (après la couche de gelcoat) avec de la résine isophtalique (Mat 450) tout de suite suivies de couches orthophtaliques qui favorisent l'accrochage des couches suivantes. Choisir des faibles épaisseurs de roving/mat pour laisser les solvants s'échapper entre les couches (Roving/mat 500/300).▼
: En cours d'utilisation :▼
::* En fabriquant une barrière contre l'osmose comme le mastic époxy.▼
::* En plaçant le bateau hors d'eau en dehors des périodes de navigation.▼
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===== Pendant la stratification =====
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==== Références ====
<references />
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=== Protection contre la corrosion des métaux ===
La corrosion des métaux est un problème récurent avec les œuvres vives des bateaux.
Certains propriétaires de bateaux remplacent
En Angleterre on recommande (ou on oblige) de passer, à l'intérieur du bateau, une tresse de masse de l'étrave à la poupe et d'y relier tout ce qui est métallique en contact avec la mer. Cette tresse doit être reliée à une anode ou à plusieurs anodes sacrificielles.<br /> Le principe consiste à créer un courant électrique d'électrolyse qui déposera un léger voile de zinc sur les parties métalliques et amener la tension de polarisation globale au niveau du zinc (environ -1030 millivolt). Il ne faut pas supprimer ce voile de zinc entre les carénages, ceci aurait pour effet d'accélérer la destruction de l'anode sacrificielle.
<!--Cette disposition anglaise semble créer quelques problèmes en rapport avec la connexion du pôle + de la batterie à la masse du moteur, alors qu'en France on connecte le pôle moins à la masse du moteur.<br /-->Cette disposition anglaise n'a normalement aucune incidence sur la corrosion des œuvres vives mais il
==== Comprendre la corrosion en milieu marin ====
Un métal est un agglomérat de molécules ''défini comme un matériau dont la cohésion des atomes est assurée par la liaison métallique : tous les atomes de l'objet mettent un ou plusieurs électrons en commun ''
Les atomes des métaux ont des couches électroniques éloignées de leur noyau dont les électrons se détachent par l'agitation thermique et peuvent circuler à l'intérieur du métal. On les appelle ''électrons libres'' ou ''électrons de valence''[https://fr.wikipedia.org/wiki/Électron#Conductivité_électrique], ils ne contribuent pas à la liaison entre atomes du métal.
Pour un métal on peut considérer que, sous l'effet de l'agitation thermique, des électrons peuvent s'échapper du métal et y retomber après avoir créé un champ électrostatique local. ''... sauf si ces électrons sont entraînés par un champ électrique extérieur, comme au voisinage des coques de bateaux, ou qu'il soit capté par un ion[https://fr.wikipedia.org/wiki/Ion] positif de passage ...''
; Dans le milieu marin :▼
: Ce qui se passe localement pour un électron se reproduit statistiquement sur l'ensemble de la surface du métal. Ceci engendre un '''potentiel naturel du métal dans le milieu marin'''. <br />Ce '''potentiel naturel''' ou ''puits de potentiel''[https://fr.wikipedia.org/wiki/Puits_de_potentiel] d'un métal en milieu marin est connu pour de nombreux métaux; '''pour le zinc il est de l'ordre de -1030 millivolts à une température de la mer autour de 20°C'''. ▼
: '''Lorsque le métal est électriquement isolé, la dégradation du métal est minimisée.'''▼
:: Le métal se met automatiquement au potentiel de la mer. ▼
:: Il suffit en général de peindre le métal pour réduire considérablement l'effet de corrosion.▼
: '''Lorsque le métal est relié à une tresse de masse, des courants électriques circulent entre les différents objets métalliques en contact avec la mer.'''▼
:: Ces courants dépendent des différences potentiels ''naturels'' entre les métaux qui sont en contact avec le milieu marin.▼
:: Il se produit une corrosion galvanique avec un effet de pile.▼
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▲==== Les vannes ====
Les vannes et passe-coque sont en laiton (Laiton marine, ou jaune, ou rouge) Potentiel -0,35 V [http://www.cdcorrosion.com/mode_corrosion/corrosion_galvanique.htm]▼
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===== Protection des vannes et passe-coques =====
▲Les vannes et passe-coque sont en laiton (Laiton marine, ou jaune, ou rouge) Potentiel -0,35 V [http://www.cdcorrosion.com/mode_corrosion/corrosion_galvanique.htm]
{{début cadre|rouge|titre=''Remarques spécifiques à la goélette Cardabela''|fond=#FFE0FF}}
==== La transmission ====▼
<cite>Les vannes de la goélette Cardabela sont isolées électriquement. (Pas de tresse de masse, pas d'eau de mer dans les fonds au niveau des vannes)<br />Les vannes sont au potentiel de la mer. Les électrons qui peuvent s'échapper du métal y retombent immédiatement.<br />Au carénage les rotules des vannes sont graissées à la vaseline. Les orifices sont peints à l'extérieur et à l'intérieur du passe-coque.<br />Pas de corrosion importante constatée entre 1986 et 2014.</cite>
Le ''moins'' de la batterie du moteur est relié à la masse du moteur. L'arbre est en ''inox''. L'hélice est en bronze. L'anode en zinc est vissée à l'extrémité de l'arbre d'hélice.▼
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: ''Tous les organes métalliques de la timonerie sont reliés par une tresse de masse à une anodes en zinc fixée au safran central, indépendante de la transmission (Anode en zinc en bout d'arbre d'hélice).''▼
Selon l'article de l'ANPEI [http://www.anpei.org/spip.php?article2367]▼
* Le ''moins'' de la batterie du moteur est normalement relié à la masse du moteur.
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==== Remarques générales selon l'ANPEI ====
<cite>Pour lutter contre la corrosion galvanique, il suffit d’abaisser le potentiel électrique des métaux à protéger par rapport à leur potentiel naturel. Et ce, tant en eau de mer qu’en eau douce. Ceci est réalisé, sur les petites unités, à l’aide d’anodes sacrificielles la plupart du temps en zinc, dont le potentiel naturel est de -1030 mV. De fait, il y a circulation d’un courant d’oxydation significatif dès que la différence de potentiel entre deux métaux excède 200 mV.
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Encore faut-il que la coque ne soit pas reliée à la terre du quai .... {{rouge|La terre de la prise secteur au quai ne doit servir qu'aux seuls appareils qui y sont connectés (220-240 V).}}
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Une coque immergée est entourée de pas mal de choses en plus des animaux et végétaux qui y adhèrent. il y a des électrons qui ont échappé aux métaux, des ions avec des particules recomposées dans le milieu ambiant. Il suffit qu'un champ électrique passe par là pour déstabiliser tout ce milieu.
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## Il peut être nécessaire de disposer les anodes de chaque côté de la coque; elles doivent être reliées à la même tresse de masse. (Anodes fixes ou amovibles).
## Une précision : Les anodes en zinc fixées aux palplanches protègent les palplanches, pas les bateaux !
==== Références ====
<references />
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