« Le noyau atomique/Introduction historique : la découverte du noyau atomique » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Ligne 15 :
==Le modèle de Thomson==
La science fît un grand bond en avant suite à la découverte de l'électron, une particule chargée négativement et de faible masse. C'est alors que commença la découverte de la structure atomique, qui mena finalement à la découverte du noyau atomique. Les savants découvrirent que l'atome n'est pas une entité élémentaire, mais qu'il est composé de plusieurs particules individuelles, dont les électrons, qui s'assemblent pour former un atome. Thomson, qui avait découvert l'électron en 1903, a rapidement deviné que l'atome contient des électrons. Mais les électrons sont des particules chargées négativement, alors que les atomes sont neutres : l'atome doit contenir des charges positives pour compenser la charge électronique.
[[File:Plum pudding atom.svg|vignette|Modèle de Thomson.]]▼
Dès 1903, Philipp Lenard avait établit un modèle où chaque électron était lié par des interactions électrostatiques à une particule positive (le futur proton), mais la découverte du noyau atomique avait réfuté ce modèle.▼
▲La science fît un grand bond en avant suite à la découverte de l'électron, une particule chargée négativement et de faible masse. C'est alors que commença la découverte de la structure atomique, qui mena finalement à la découverte du noyau atomique. Les savants découvrirent que l'atome n'est pas une entité élémentaire, mais qu'il est composé de plusieurs particules individuelles, dont les électrons, qui s'assemblent pour former un atome. Thomson, qui avait découvert l'électron en 1903, a rapidement deviné que l'atome contient des électrons. Mais les électrons sont des particules chargées négativement, alors que les atomes sont neutres : l'atome doit contenir des charges positives pour compenser la charge électronique. Thomson supposa que l'atome est d'une partie négative formée d'électrons et d'une partie positive mal définie. Il supposait cependant que la partie positive était une sorte de gelée dans laquelle les électrons nageaient, chose qui a été décrit comme des raisins dans du pudding.
Thomson, quant à lui, supposa que les électrons sont noyés dans une sorte de gelée chargée positivement, chose qui a été décrit comme des raisins dans du pudding. Les électrons étaient, dans ce modèle, libres de se déplacer dans la gelée positive, leur trajectoire étant grossièrement elliptique, mais très irrégulière. Les électrons ont peu de chances de quitter l'atome, du moins, sans qu'on leur apporte d'énergie. Si un électron s'éloigne trop du centre, la répartition des charges se déséquilibre et fait naitre une charge positive au centre de l'atome. La charge induite attire alors l’électron fugueur vers le centre de l'atome, ce qui l'empêche de fuir. Thomson compris rapidement que la trajectoire des électrons avait un lien avec le phénomène des raies atomiques, mais ne put le démontrer formellement. Il fallut attendre le modèle de Bohr pour que ce lien devienne plus clair. Mais laissons cela à un cours de chimie.
{|
|[[File:The dynamid atomic model, by Philipp Lenard, 1903.gif|vignette|Le modèle atomique dynamique de Philipp Lenard, 1903.]]
▲|[[File:Plum pudding atom.svg|vignette|Modèle de Thomson.]]
▲Dès 1903, Philipp Lenard avait établit un modèle où chaque électron était lié par des interactions électrostatiques à une particule positive (le futur proton), mais la découverte du noyau atomique avait réfuté ce modèle.
|}
==Le modèles planétaire de Nagoya==
| |||