Différences entre les versions de « Le noyau atomique/Le noyau atomique : propriétés, constituants, description »

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==Le nombre de nucléons (numéro atomique et nombre de masse)==
 
Le nombre de nucléons d'un noyau est appelé son '''nombre de masse''' et est noté A. Son nom vient du fait qu'ils servait autrefois à mesurer la masse des atomes, comme nous l'avons dit dans le premier chapitre. Auparavant, les scientifiques mesuraient la masse des atomes par rapport à celle de l’hydrogène. Quand ils disaient que l'atome de Lithium-6 a un A égal à 6, cela voulait dire qu'il pèse aussi lourd que 6 atomes d'hydrogène. Le terme "nombre de masse " est resté, mais il désigne aujourd'hui le nombre de nucléons. Il faut dire que la masse de l'atome dépend principalement de celle du noyau, d'où cet abus de langage.
Le nombre de nucléons d'un noyau est appelé son '''nombre de masse''' et est noté A. Il est la somme du nombre de protons Z et du nombre de neutrons N.
 
Le '''nombre atomique''' est égal au nombre de protons de l'atome. Pour les atomes non-ionisés, il est aussi égal au nombre d'électrons de l'atome (il y a autant d'électrons que de protons dans ces atomes). A l'origine, le nombre atomique identifiait la place dans le tableau périodique de Mendeleiev, qui correspond en réalité au nombre d'électrons (celui-ci dicte la chimie de l'atome en question). Le lien entre nombre d'électrons et de protons fait que le sens a depuis dérivé pour désigner le nombre de protons. En clair, le nombre atomique identifie l’élément chimique auquel il appartient, par son nombre de protons.
 
Le nombre de nucléons d'un noyau est appelé son '''nombre de masse''' et est noté A. Il est la somme du nombre de protons Z et du nombre de neutrons N.
 
: <math>A = Z + N</math>
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