« Le noyau atomique/Introduction historique : la découverte du noyau atomique » : différence entre les versions
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[[File:Geiger-Marsden experiment expectation and result (French).svg|centre|vignette|upright=2.0|Expérience de Rutherford-Geiger-Marsden.]]
Rutherford
: <math>N(\omega) = N_i \frac{n L}{4 r^2 \sin(\omega*2)} \frac{k^2 Z^2 e^4}{E}</math>, avec :
* <math>\omega</math> l'angle de rebond ;
* <math>N(\omega)</math> le nombre de particules alpha renvoyées avec l'angle <math>\omega</math> ;
* <math>N_i(\omega)</math> le nombre de particules alpha envoyées sur la cible ;
* <math>E</math> l'énergie cinétique de la particule alpha impératrice ;
* n le nombre d'atomes par unité de volume de la cible (ici, la feuille d'or) ;
* L l'épaisseur de la cible (ici, la feuille d'or) ;
* r la distance entre décteur et cible (la feuille d'or) ;
* e la charge de l'électron, l la constante de Coulomb et Z la charge de l'atome cible.
Rutherford détermina aussi une formule qui donne la taille effective du noyau et l'appliqua sur les expériences de ses assistants. Nous reparlerons en détail de cette formule de Rutherford dans le chapitre sur les diffusions nucléaires - la développer ici serait hors-propos pour ce chapitre d'introduction qualitatif. Il pu ainsi déterminer la taille du noyau atomique, qui se révéla extrêmement petite. Le noyau ne fait que 1% du volume de l'atome, alors qu'il concentre la majorité de sa masse. Environ 99% de l'atome est intégralement composé de vide, électrons et noyau compris...
===La découverte du proton et du neutron===
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