« Photographie/Physique-chimie/Solutions-tampons - Mesure du pH » : différence entre les versions
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== Stabilisation du pH ==
Si la solution normale d'éthanoate (acétate) de sodium prise comme exemple pour l'étude de l'hydrolyse contenait en outre 0,1 mole d'hydroxyde de sodium par litre, le calcul de son pH indiquerait alors une valeur très voisine de 13, c'est-à-dire la valeur qu'il prendrait si l'hydroxyde de sodium était seul. En ajoutant de l'acide chlorhydrique à la même concentration, on obtiendrait maintenant un pH de 5,7 et non pas de 1, valeur qui correspondrait à l'acide seul. Dans ce cas l'acide chlorhydrique, qui est un acide fort, déplace l'acide éthanoïque de son sel et se trouve donc neutralisé.
On considère maintenant un litre de solution contenant 0,5 mole d'acide éthanoïque et 0,5 mole d'éthanoate de sodium. Le pH de cette solution vaut 4,75. Cette fois, l'addition de 0,1 mole d'hydroxyde de sodium ne fait passer le pH qu'à 4,9 et celle de 0,1 mole d'acide chlorhydrique à 4,6.
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De telles solutions, dites '''solutions-tampons''', sont d'usage courant lorsque le pH d'un milieu doit être maintenu à une valeur sensiblement constante, ce qui est souvent le cas, en particulier dans les bains photographiques. On mélange un acide faible et l'un de ses sels de base forte pour obtenir des pH inférieurs à 7, une base faible et un de ses sels d'acide fort pour les valeurs supérieures à 7. Ces corps doivent évidemment être inertes vis-à-vis de ceux dont on veut contrôler la réaction.
== Corps amphotères ==
Les corps '''amphotères''' sont capables de neutraliser aussi bien un acide qu'une base. L'hydroxyde d'étain en est un exemple :
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Le type même du corps amphotère est d'ailleurs l'eau, qui fournit aussi facilement des ions acide <math>H_3O^+ \,</math> que des ions basiques <math>OH^- \,</math>.
== Mesure du pH ==
La mesure précise du pH des solutions se fait par des méthodes électriques et l'on construit des '''pH-mètres''' dont la sensibilité atteint 0,1 unité. Pour des déterminations moins précises mais plus rapides on se sert d'indicateurs colorés, composés amphotères dont la couleur change de part et d'autre d'une zone sensible plus ou moins large. On peut citer :
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[[Image:Indikatorpapier.jpg|thumb|250px|rouleau de papier indicateur pour l'évaluation rapide du pH]]
On fabrique également des '''papiers indicateurs de pH''', imprégnés d'un mélange d'indicateurs colorés judicieusement choisis de telle sorte qu'à chaque valeur du pH on obtienne une teinte différente. Il suffit de tremper ces papiers dans la solution à étudier et de comparer la couleur obtenue à une charte fournie par le fabricant.
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