« Chimie générale/Structure atomique » : différence entre les versions

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=== L´orbitale s ===
[[Image:1s_orbital.jpg|Atomic 1s orbitals|thumb|200px|left|''Image stylisée <br/> des orbitales s'']]
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;L´orbitale la plus simple dans un atome est l´orbitale 1s. Elle n´a pas de noeuds radiaux ou angulaires&nbsp;: l´orbitale 1s est simplement une sphère de densité d´électron. Comme pour toutes les orbitales, le nombre de noeuds radiaux augmente avec le nombre quantique principal (c´est-à-dire l´orbitale ''2s'' a un noeud radial, la ''3s'' deux noeuds etc). Comme le nombre quantique de moment angulaire est zéro, il n´y a qu´une orbitale s par coque. L´orbitale ''s'' peut contenir deux électrons qui devront avoir des spins différents.
 
 
=== Les orbitales p ===
[[Image:2p_orbitals.jpg|Atomic 2p orbitals|thumb|200px|left|''Image stylisée des orbitales p'']]
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;A partir de la 2<sup>ieme</sup>couche, il y a plusieurs orbitales ''p''. Il n´y a qu´un nombre quantique de moment angulaire dans une orbitale ''p'' ainsi l´orbitale ''p'' n´a qu´un noeud angulaire. Il y a trois possibilités de nombre magnétique quantique qui indiquent trois possibilités d´orientations des orbitales p. Finalement, chaque orbitale peut recevoir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité totale de 6 électrons.
 
 
=== Les Orbitales d ===
[[Image:3d_orbitals.jpg|Atomic 3d orbitals|thumb|200px|left|''Image stylisée des toutes les orbitales atomiques d'']]
 
&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;&nbsp;Le premier ensemble d´orbitales ''d'' est le groupe 3d. Le nombre quantique angulaire est 2, ainsi chaque orbitale a deux noeuds angulaires. Il y a cinq possibilités pour le nombre quantique magnétique, ce qui donne cinq orbitales diférentes. Chaque orbitale peut contenir deux électrons (de spins opposés) donnant une capacité de 10 électrons.