« Photographie/Physique-chimie/Oxydoréduction » : différence entre les versions

Le fait que les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu les électrons permet d'étudier la « force » des oxydants et réducteurs au moyen de mesures électriques. On définit un potentiel d'oxydoréduction <bigstrong>'''ε'''</bigstrong> d'autant plus grand que le système est plus oxydant. Par convention, ce potentiel est nul pour l'hydrogène. Sans donner ici son expression complète, on peut dire que ce potentiel est une fonction du pH, lequel doit être précisé lorsque l'on donne les valeurs d'<bigstrong>'''ε'''</bigstrong>.

|'''forme oxydée''' ||'''forme réduite''' || <bigstrong>'''ε'''</bigstrong> '''(en V)''' ||'''pH'''