« Chimie générale/Composés et liaisons » : différence entre les versions
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m →Hybridation : typo : pas de marque de pluriel sur le numéral cardinal ; "quatre" est invariable |
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L'utilisation de ce modèle permet également de justifier la géométrie de la molécule d'eau. Dans l´eau (H<sub>2</sub>O), l'atome O est lié à deux atomes H et porte deux paires d´électrons non-liants, formant quatre sites de répulsion au total. Les paires d´électrons se repoussent dans une géométrie tétraédrique. L´angle entre les atomes d´hydrogène est de '''104.5°''' ce qui est attendu par le modèle. Les deux électrons non-liants rapprochent les paires liantes, donnant un angle plus petit que pour l´ammoniac.
=== Notion de '''site de répulsion mashallah''' ===
Dans un modèle électrostatique de la molécule, chaque paire d'électrons, liante ou non-liante, forme une concentration de charges négatives.
Chacune de ces paires tend donc à repousser les autres paires d'électrons qui figurent dans la molécule : on parle de site de répulsion.
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