« Chimie générale/Réactions chimiques » : différence entre les versions
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Par exemple, l'[[w:Éthanol|alcool éthylique]] doit être écrit <math>\hbox{C}_2\hbox{H}_6\hbox{O}_{(l)}</math> parce que chaque molécule contient deux atomes de carbone, six d'hydrogène et un d'oxygène et qu'il est sous forme liquide (dans les Conditions Standard de Température et de Pression — CSTP). Un ion magnésium doit être écrit Mg{{exp|2+}} parce qu'il a une double charge positive. Finalement, un ion [[w:Ammonium|ammonium]] doit être écrit [NH{{ind|4}}]{{exp|+}} parce que chaque molécule contient un atome d'[[w:Azote|azote]] et quatre d'hydrogène et possède une charge +1.
Ecrire et équilibré les réactions suivantes
Les équations chimiques sont utiles parce qu'elles donnent les quantités relatives des substances qui réagissent dans une réaction chimique. Par exemple, de l'équation chimique de la formation de l'[[w:Ammoniac|ammoniac]] (à l'état gazeux), nous pouvons déduire qu'une mole d'[[w:Azote|azote]] (à l'état gazeux) se combinera avec trois moles d'[[w:Hydrogène|hydrogène]] (à l'état gazeux).
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