« Chimie organique/Alcools » : différence entre les versions

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=== Acidité ===
Les alcools constituent des acides faibles par libération d'un proton H<sup>+</sup> du groupe hydroxyle. Ils sont plus faibles que l'eau à l'exception du méthanol et ne manifestent leur caractère acide que dans des solutions non aqueuses, en réagissant par exemple avec la base NaNH<sub>2</sub> dans une solution d'ammoniac.
 
=== Oxydation d'un alcool ===
Lorsqu'un alcool subit une réaction d'élimination il expulse une molécule d'eau (déshydratation) et donne un alcène.
 
Exemple : CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>(OH) -> CH<sub>2</sub>=CH<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>0
 
Un alcool tertiaire se déshydrate plus facilement qu'un alcool primaire.
 
=== Réaction de substitution ===
La réaction des alcools avec le dichlorothionyl (SOCl2SOCl<sub>2</sub>) donnesdonne des chlorure d'alkyle, c'est à dire qu'il y a une substitution nucléophile de -OH par -Cl.
 
Exemple : CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CHOH-CH<sub>3</sub> + SOCl<sub>2 </sub> → CH<sub>3</sub>-CH<sub>2</sub>-CHCl-CH<sub>3</sub>
Exemple : CH3-CH2-CHOH-CH3 + SOCL2 _______CH3-CH2-ChCL-CH3
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