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« Chimie générale/Réactions oxydant-réducteur » : différence entre les versions

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Un oxydant ainsi que le réducteur associé forment un couple oxydant-réducteur. La notation d'un couple oxydant-réducteur est la suivante : oxydant/réducteur.<br />Exemple : <math> \hbox{Cu}^{2+} / \hbox{Cu}</math>
 
=== EN MILIEU ACIDE ===
== Etapes à suivre ==
 
1°) Tu vérifies si tous les autres éléments (autre que l'hydorgène et l'oxygène) sont équilibrés. Sinon tu équilibres d'abord.
 
2°) Tu équilibres pour Oxygène en ajoutant autant de H2O nécessaire.
 
3°) Tu équilibres pour Hydrogène en ajoutant autant de H+ nécessaire.
 
4°) Tu équilibres les charges en ajoutant des éléctrons (é).
 
5°) Tu arranges les deux demie-équations de façon que les éléctrons s'annulent(é).
 
6°) Additionne les deux (2)demie-équations membre à membre.
 
7°) Vérifie si tous les éléments et les charges sont en équilibre.
 
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