« Chimie générale/Réactions chimiques » : différence entre les versions
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Ligne 220 :
Quand le [[w:Méthane|méthane]] brûle dans l'air, la chaleur dégagée correspond à une diminution d'enthalpie qui se produit lorsque les réactifs sont transformés en produits.
:CH<sub>4</sub>(''g'') + 2O<sub>2</sub>(''g'') → CO<sub>2</sub>(''g'') + 2H<sub>2</sub>O(''g'') + ''énergie''
La différence d'enthalpie entre les réactifs et les produits est égale à la quantité d'énergie dégagée vers le milieu. Une réaction dans laquelle de l'énergie est dégagée vers le milieu est appelée réaction exothermique. Dans ce type de réaction, l'enthalpie, ou l'énergie chimique emmagasinée, est plus petite dans les produits que dans les réactifs.
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