« Chimie générale/Réactions chimiques » : différence entre les versions
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: K<sub>4</sub>Fe(CN)<sub>6</sub> + 6 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6 H<sub>2</sub>O → 2 K<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + FeSO<sub>4</sub> + 3 (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 6 CO
=== [[Réaction d'oxydo-réduction]] ===
Objectif : écrire la demi-équation pour le couple redox IO<sub>3</sub><sup>-</sup>/[[Iode|I]]<sup>-</sup> en milieu [[base (chimie)|basique]].
'''1. Ébauche de l'équation'''
: Il s’agit de la relation la plus simple entre [[réducteur]] et [[oxydant]]. Dans un premier temps, on n'écrit pas de coefficient stœchiométriques.
: On cherche alors à équilibrer l’équation :
:: I<sup>-</sup> → IO<sub>3</sub><sup>-</sup>
'''2. Équilibre des atomes de l’élément commun entre oxydant et réducteur'''
: Dans notre cas, il s’agit de l’[[iode]].
: L’iode est déjà équilibré dans la réaction. On ne touche donc à rien.
'''3. Équilibre de l’[[oxygène]]'''
: Puisque l'on est en solution aqueuse, l'eau est le fournisseur le plus probable d'atomes d'oxygène, on ajoute des [[molécule]]s H<sub>2</sub>O pour établir l’équilibre :
:: I<sup>-</sup> + '''3 H<sub>2</sub>O'''→ IO<sub>3</sub><sup>-</sup>
: ''Note'' : Si l’on n’est pas dans une solution aqueuse mais dans l'air, on ajoute O<sub>2</sub> (le [[dioxygène]] est alors le fournisseur le plus probable d'atomes d'oxygène) ; notons qu'il existe aussi du dioxygène dissout dans l'eau, ainsi que de la vapeur d'eau dans l'air, mais nous négligeons ces phénomènes pour l'exercice.
'''4. Équilibre de l’[[hydrogène]]'''
: Dans l'eau, les atomes d'hydrogène se retrouvent probablement sous la forme d'[[ion oxonium]] ; on ajoute donc des ions H<sup>+</sup>
:: I<sup>-</sup> + 3 H<sub>2</sub>O → '''6 H<sup>+</sup>''' + IO<sub>3</sub><sup>-</sup>
'''5. Équilibre des [[charge électrique|charges électriques]]'''
: On ajoute des [[électron]]s afin d'avoir la neutralité électrique
:: I<sup>-</sup> + 3 H<sub>2</sub>O → 6 H<sup>+</sup> + IO<sub>3</sub><sup>- </sup> + '''6 e<sup>-</sup>'''
: ''Note'' : les [[électron]]s doivent apparaître du côté de l’[[oxydant]]. Si ce n’était pas le cas, il doit forcément se trouver une erreur en amont.
'''6. Milieu basique'''
: On ajoute OH<sup>-</sup> de part et d’autre de l’équation afin de neutraliser les [[ion]]s H<sup>+</sup> :
::I<sup>-</sup> + 3 H<sub>2</sub>O + '''6 OH<sup>-</sup>''' → 6 H<sup>+</sup> + IO<sub>3</sub><sup>- </sup>+ 6 e<sup>- </sup>+ '''6 OH<sup>-</sup>'''
: Puisque :
:: OH<sup>-</sup> + H<sup>+</sup> → H<sub>2</sub>O
: On trouve :
:: I<sup>-</sup> + 3 H<sub>2</sub>O+ 6 OH<sup>-</sup> → '''6 H<sub>2</sub>O''' + IO<sub>3</sub><sup>- </sup>+ 6e<sup>-</sup>
: Puis après simplification:
:: I<sup>-</sup> + 6 OH<sup>-</sup> → '''3 H<sub>2</sub>O''' + IO<sub>3</sub><sup>- </sup>+ 6 e<sup>-</sup>
'''7. Validation de l'équation'''
: Vérifier que les molécules et les atomes du départ sont présents.
: Vérifier que le compte des atomes à gauche est égal au compte des atomes à droite.
== Anecdote ==
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