« Physique/Gaz parfait » : différence entre les versions

Grâce à l'étude de ces deux expérimentations on peut déduire plusieurs choses qui sont capable de nous mener à la loi des gaz parfait. La première expérience nous permet de dire que il existe une équation mettant en jeu P, V, T et une constante k et que cette équation est de la forme kP=V/T ou kP=T/V. Dans l'observation de l'expérience avec la bouteille en verre on remarque que la pression varie mais que le volume est constant on en déduit alors une variation de la température.

On vient ainsi de se rapprocher au plus près de la loi des gaz parfait qui est PV=nRT.