« Chimie générale/Acides et bases » : différence entre les versions

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=== Cas d'une base faible ===
<math>\hbox{B} + \hbox{HHA}_2\hbox{O} \Leftrightarrow \hbox{OH}^- + \hbox{BH}^+</math>
*<math>\hbox{K}_b = \frac{[\hbox{BH}^+][\hbox{OH}^-]}{[\hbox{B}]}</math>
* On peut négliger l'ionisation de l'eau, ainsi :<br /><math>\hbox{K}_b = \frac{[\hbox{OH}^-]^2}{[\hbox{B}]}</math><br /><math>\Rightarrow [\hbox{OH}^-] = \sqrt{\hbox{K}_b \times [\hbox{B}]}</math>