« Chimie générale/Réactions oxydant-réducteur » : différence entre les versions
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== Réaction d'oxydoréduction ==
Une réaction d'oxydoréduction, souvent abrégée en Redox, est une réaction qui fait intervenir un échange d'électrons entre les réactifs. Son nom indique qu'elle fait intervenir simultanément une oxydation et une réduction :
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Dans les milieux habituels de réaction, les charges n'apparaissent pas à l'état libre, car ces milieux doivent rester électriquement neutres. C'est pourquoi oxydation et réduction sont couplées, les électrons perdus par une espèce sont gagnés par une autre.
== Oxydant ==
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Un oxydant est une espèce
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== Couple oxydant réducteur ==
L'oxydant est celui qui va capter au moins un électron lors de la réaction de
Le réducteur est celui qui va donner un électron lors de la réaction d'oxydation : Red -----> Ox + 1e-▼
Un oxydant ou un réducteur appartiennent forcément à un couple oxydant-réducteur. La notation d'un couple oxydant-réducteur est la suivante : oxydant/réducteur.<br />Exemple : <math> \hbox{Cu}^{2+}</math>/<math>\hbox{Cu}</math>▼
▲Le réducteur est celui qui va donner au moins un électron lors de la réaction d'oxydation : <math>\hbox{Red}
▲Un oxydant
▲* Un oxydant est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs électrons e -.
▲* Un réducteur est une espèce chimique pouvant donner un ou plusieurs électrons e -.
==== Expériences ====
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