« Chimie générale/Réactions oxydant-réducteur » : différence entre les versions
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Un oxydant ou un réducteur appartiennent forcément à un couple oxydant-réducteur. La notation d'un couple oxydant-réducteur est la suivante : oxydant/réducteur.<br />Exemple : <math> \hbox{Cu}^{2+}</math>/<math>\hbox{Cu}</math>
* Un oxydant est une espèce chimique pouvant capter un ou plusieurs électrons e -.
Ligne 55 :
Retenir qu'un réducteur donne des électrons.
· Action d'une solution d'acide chlorhydrique H3O +(aq) + Cl -(aq) sur le zinc Zn (s).
Ligne 156 :
=== Changement du rôle (oxydant/réducteur) de certains éléments selon le couple ===
▲2-1 Cas de l'ion fer (II)
L'ion ferreux se comporte parfois comme un réducteur, parfois comme un oxydant.
Ligne 171 ⟶ 170 :
Fe + + (aq) + 2 e - = Fe (s) (17)
==== Écriture d'une réaction d'oxydoréduction ====
▲3-1 Écriture d'une réaction d'oxydoréduction
Toute réaction d'oxydoréduction fait intervenir l'oxydant d'un couple oxydant 1 / réducteur 1 qui reçoit un ou plusieurs électrons donnés par le réducteur autre couple oxydant 2 / réducteur 2 :
Ligne 184 ⟶ 182 :
L'équation de toute réaction d'oxydoréduction s'écrit donc :
<center><math> \hbox{oxydant
La flèche simple indique que la réaction est supposée totale pour le réactif limitant ou pour les deux réactifs s'ils sont pris dans des proportions stœchiométriques
Ligne 193 ⟶ 191 :
Ce sous paragraphe, hors programme, est donné en complément.
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