« Chimie générale/Composés et liaisons » : différence entre les versions

* 6 sites de répulsion: géométrie sous forme de bipyramide à base carrée; 4 sites sont orientés à 90° l'un de l'autre dans un plan cependant que 2 autres sites sont disposés de part et d'autre de ce plan, à 90°.

 

Dans quelques molécules, il y a moins de quatre paires d´électrons de valence. Cela arrive pour les atomes déficients en électrons comme le bore et le béryllium, qui ne respectent pas la règle de l´octet (ils ne peuvent avoir l´un 6, ou l´autre 4 électrons de valence). Dans le trifluorure de bore (BF₃), il n´y a que trois paires d´électrons qui se repoussent l´un l´autre pour former une structure plane. Chaque atome de fluor est séparé de 120°. Un autre type d´orbitales hybrides est formé dans ces molécules. L´orbitale 2s et deux orbitales 2p se combinent pour pour former trois orbitales hybrides '''sp²'''. La troisième orbitale p est vide.

Le béryllium, de son coté, forme seulement deux paires d´électrons de valence. Elles se repoussent jusqu´à 180°, pour former une molécule linéaire. Un exemple est le chlorure de béryllium qui a deux atomes de chlore liés à l´atome de béryllium. Une orbitale 2s et une orbitale 2p combinent pour former deux '''orbitales sp hybrides'''.