« Thermodynamique » : différence entre les versions

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C'est l'équation de Boltzmann. <math>\Omega</math> est le nombre d'états microscopiques caractéristique de l'équilibre d'un système isolé.
 
La thermodynamique classique introduit l'entropie comme une fonction d'état à partir de la notion de transformation quasi-statique réversible. (à compléter)
 
 
{{Definition1|définition=Au cours d'une transformation quelconque d'un système, la variation d'entropie ne peut etre que positive ou nulle. Si la variation d'entropie est négative il s'agit alors d'une transformation impossible.
 
On aura par définition pour une transformation réversible : <center><math>dS=\frac{\delta Q_{rev}}{T}</math></center>
 
Pour une transformation quelconque : <center><math>dS \ge \frac{\delta Q}{T_e}</math></center>
avec T<sub>e</sub> la température de contact entre le système et le milieu extérieur.
 
}}