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L'oxydation d'un atome peut se faire en plusieurs étapes :▼
{{EnTravaux}}▼
'''Le texte ci-dessous vient d'être récupéré et n'a pas été mis en forme.'''▼
Il faut bien se rappeler que lorsqu'une réaction d'oxydoréduction a lieu en milieu aqueux, elle est le plus souvent soumise aux variations du pH. C'est le cas pour la, ou plutôt pour les réactions de réduction du permanganate de potassium :▼
<math>\frac{\left[ \right] \cdot \left[ \right]}{\left[ \right]}</math>▼
:<math>2 \,KMnO_4 + 2 \,KOH \to 2 \,K_2MnO_4 + H_2O + 1/2\, O_2</math>
:<math>2 \,KMnO_4 + H_2O \to 2 \,MnO_2 + 2 \,KOH + 3/2 \,O_2</math>
:<math>2 \,KMnO_4 + 3 \,H_2SO_4 \to 2 \,MnSO_4 + K_2SO_4 + 3 \,H_2O + 5/2 \,O_2</math>
Le mélange sulfo-manganique fait passer, par exemple, l'ion ferreux Fe<sup>++</sup> à l'état d'ion ferrique Fe<sup>+++</sup> :▼
:<math>2 \,KMnO_4 + 10 \,FeSO_4 + 8 \,H_2SO_4 \to 2 \,MnSO_4 + 5 \,Fe_2(SO_4)_3 + K_2SO_4 + 8 \,H_2O</math>
▲L'oxydation d'un atome peut se faire en plusieurs étapes :
▲Fe - 2 e- ® Fe++ et Fe++ - e- ® Fe+++
▲Il faut bien se rappeler que lorsqu'une réaction d'oxydoréduction a lieu en milieu aqueux, elle est le plus souvent soumise aux variations du pH. C'est le cas pour la, ou plutôt pour les réactions de réduction du permanganate de potassium :
▲· en milieu alcalin, la réaction s'arrête au manganate :
▲· en présence de réducteurs, on atteint le bioxyde de manganèse :
▲· Si la solution est acide, on va jusqu'à l'ion Mn++ :
▲Le mélange sulfo-manganique fait passer, par exemple, l'ion ferreux Fe++ à l'état d'ion ferrique Fe+++ :
réaction qui, comme les précédentes, s'écrit plus simplement sous la forme ionique :
Le manganèse se trouvait à l'état oxydé fictif
Mn7+ + 5 Fe++ ® Mn++ + 5 Fe+++▼
Le fait que les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu les électrons permet d'étudier la "force" des oxydants et réducteurs au moyen de mesures électriques. On définit un potentiel d'oxydoréduction e d'autant plus grand que le système est plus oxydant. Par convention, ce potentiel est nul pour l'hydrogène. Sans donner ici son expression complète, on peut dire que ce potentiel est une fonction du pH, lequel doit être précisé lorsque l'on donne les valeurs d'e.▼
▲Le fait que les réactions d'oxydoréduction mettent en jeu les électrons permet d'étudier la
{| Border="1" cellpadding="3" cellspacing="0" align="center"
|-
|align="center"|'''forme oxydée''' ||'''forme réduite''' || <big>'''ε'''</big> '''(en V)''' ||'''pH'''
|-
|}
▲{{EnTravaux}}
▲'''Le texte ci-dessous vient d'être récupéré et n'a pas été mis en forme.'''
▲<math>\frac{\left[ \right] \cdot \left[ \right]}{\left[ \right]}</math>
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