« Photographie/Physique-chimie/Hydrolyse » : différence entre les versions
Contenu supprimé Contenu ajouté
Aucun résumé des modifications |
Aucun résumé des modifications |
||
Ligne 12 :
Cette solution est électriquement neutre et contient donc autant d'ions négatifs que d'ions positifs. Par ailleurs <math>\left[ Na^+ \right] = 1</math>
<math>\left[ A^-\right] + \left[ OH^-\right] = \left[ Na^+ \right] + \left[ H_3O^+\right]</math>
: <math>\to \left[ A^- \right] = 1 + \left[ H_3O^+ \right] - \left[ OH^- \right] </math>
par ailleurs <math>\left[ A^- \right] + \left[ AH \right] = 1</math>
: <math>\to \left[ AH \right] = \left[ OH^- \right] - \left[ H_3O^+ \right]</math>
En reportant ces différentes valeurs dans l'expression de Ka
équation qui admet une solution :▼
<math>X = \left[ H_3O^+ \right] = 10^{-9,4}</math>
{{EnTravaux}}
Ligne 26 ⟶ 41 :
▲En reportant ces différentes valeurs dans l'expression de Ka, et en appelant X la concentration {H3O+}, on obtient une équation du 3e degré.
▲X3 + X2.(1 + Ka) - 10-14.X - 10-14.Ka = 0
▲équation qui admet une solution :
Ainsi donc cette solution est basique, avec un pH de 9,4. Si l'on avait considéré un sel d'acide fort et de base faible on aurait eu le résultat inverse, c'est-à-dire un milieu acide et un pH inférieur à 7. Lorsque l'acide et la base sont tous deux faibles, la solution reste à peu près neutre, mais le sel n'est que partiellement ionisé.
Si l'un des constituants peut s'éliminer, l'équilibre ionique se trouve rompu et l'hydrolyse progresse jusqu'à être totale :
| |||