Différences entre les versions de « Photographie/Physique-chimie/L'état cristallisé »

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== Formes anhydres et formes hydratées ==
 
 
De nombreux composés chimiques cristallisent avec une certaine quantité, toujours parfaitement définie, d''''eau de constitution'''. On trouve de nombreux exemples de cristaux hydratés parmi les produits chimiques utilisés en photographie :
 
sulfite de sodium : <math>Na_2SO_3,\; 7H_2O</math>
 
 
Certains cristaux sont '''déliquescents''', c'est-à-dire qu'ils ont tendance à absorber la vapeur d'eau atmosphérique, d'autres au contraire sont '''efflorescents''', c'est-à-dire qu'ils tendent à perdre leur eau de constitution. Un exemple bien connu de ce dernier cas est le carbonate de sodium, qu'il est préférable de toujoursfaut acheter sous sa forme '''anhydre''', sans quoi il est impossible de savoir avec précision combien d'eau il contient.
 
On doit toujours tenir compte de l'eau de cristallisation quand on fait une pesée et, choisirdans tous les cas, préférer des produits existantqui existent sous une forme bien définie et desi préférencepossible stable.
 
Exemple: