Différences entre les versions de « Photographie/Physique-chimie/L'état cristallisé »

 
 
De nombreux composés chimiques cristallisent avec une certaine quantité, toujours parfaitement définie, d''''eau de constitution'''. On trouve de telsnombreux exemples de cristaux hydratés en photographie :
sulfite de sodium: <math>Na_2SO_3, 7H2O</math>
thiosulfate de sodium: Na2S2O3'5H2O -
tétraborate de sodium: Na2B4O7,IOH2O -
carbonate de sodium: Na2CO3,IOH2O -
etc.
 
sulfite de sodium : <math>Na_2SO_3,\; 7H2O7H_2O</math>
 
thiosulfate de sodium: Na2S2O3'5H2O: -<math>Na_2S_2O_3,\; 5H_2O</math>
{{EnTravaux}}
tétraborate de sodium: Na2B4O7,IOH2O: -<math>Na_2B_4O_7\; 10H_2O</math>
carbonate de sodium: Na2CO3,IOH2O: -<math>Na_2CO_3\; 10H_2O</math>
 
etc.
 
 
Certains cristaux sont '''déliquescents''', c'est-à-dire qu'ils ont tendance à absorber la vapeur d'eau atmosphérique, d'autres au contraire sont '''efflorescents''', c'est-à-dire qu'ils tendent à perdre leur eau de constitution. Un exemple bien connu de ce dernier cas est le carbonate de sodium, qu'il est préférable de toujours acheter sous sa forméforme '''anhydre''', sans quoi il est impossible de savoir avec précision combien d'eau il contient.
 
On doit toujours tenir compte de l'eau de cristallisation quand on fait une pesée et choisir des produits existant sous une forme bien définie et de préférence stable.
 
Exemple:
Exemple: Fe C13 anhydre 162 g (très avide d'eau)
 
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Fe C13 , 6 H2O 270 g (stable)
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Exemple:|<math>FeCl_3 Fe C13\,</math> anhydre|| ||162 g (très avide d'eau)
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|<math>FeCl_3\; 6 H_2O</math>|| ||270 g (stable)
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|}