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| [[image:Cubic-face-centered.png|Cubique à faces centrées]]
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Il ne faut pas en déduire que les cristaux ne peuvent se présenter que sous 7 formes différentes, au contraire, leur système est parfois difficile à déterminer car des troncatures peuvent intervenir ; c'est ainsi qu'à partir du cube on peut obtenir, comme nous le verrons, des plaquettes triangulaires ou hexagonales et même des octaèdres.▼
== Plans réticulaires et troncatures ==
Le système cubique simple est celui dans lequel cristallisent de très nombreux composés chimiques, entre autres ceux qui ne sont constitués que de deux sortes d'atomes intervenant en proportions égales dans le cadre de composés ioniques. C'est le cas, par exemple, du chlorure de sodium ou du bromure d'argent qui constitue l'élément sensible principal des pellicules argentiques.
Le premier dessin ci-dessous est une vue d'artiste d'un réseau cubique, le second représente sous forme de points noirs les ions argent et sous forme de cercles blancs les ions brome du bromure d'argent. Les seconds sont beaucoup plus volumineux que les premiers.
[[Image:Réseau cubique.png|200px]]▼
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[[Image:600px-Kubisches Kristallsystem.jpg|200px]]
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{{EnTravaux}}▼
Les '''plans réticulaires''' d'un cristal sont ceux dans lesquels les atomes sont dotés d'une structure répétitive, ils correspondent généralement à un maximum de densité atomique.
[[Image:Plans réticulaires.png|500px|center]]
▲Il ne faut pas en déduire que les cristaux ne peuvent se présenter que sous 7 formes différentes, au contraire, leur système est parfois difficile à déterminer car des troncatures peuvent intervenir ; c'est ainsi qu'à partir du cube on peut obtenir, comme nous le verrons, des plaquettes triangulaires ou hexagonales et même des octaèdres.
▲{{EnTravaux}}
De nombreux composés chimiques cristallisent avec une certaine quantité, toujours parfaitement définie, d''''eau de constitution'''. On trouve de tels exemples de cristaux hydratés en photographie :
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