Différences entre les versions de « Photographie/Physique-chimie/L'état cristallisé »

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== État amorphe, état cristallin ==
 
Dans la nature ou au laboratoire, les corps solides existent aussi bien sous la forme '''amorphe''' que sous la forme de '''cristaux'''. L'état amorphe correspond à une absence complète de toute forme déterminée ou, si l'on préfère de toute organisation des molécules. Les cristaux, au contraire, présentent spontanément des formes géométriques définies sur lesquelles on peut constater la présence de plans ou faces, d'arêtes ou intersection de faces, de sommets ou intersections d'arêtes. Ainsi, la silice naturelle (quartz ou « cristal de roche ») est généralement cristallisée sous forme de prismes hexagonaux terminés par deux pyramides régulières, tandis que la silice fondue est une substance vitreuse sans forme définie.
Image:Amethyst.bed.750pix.jpg|Améthyste (quartz)
Image:Aragonite.jpg|Aragonite
Image:781px-Pyrite foolsgold.jpg|Pyrite (l'or du fou)
 
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== Formation des cristaux ==
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La formation de cristaux peut être obtenue de différentes manières :
par refroidissement lent d'un liquide fondu
par concentration lente d'une solution
par condensation d'une vapeur
par précipitation d'un composé insoluble
 
- par refroidissement '''lent''' d'un liquide fondu
 
- par concentration lente d'une solution
 
- par condensation d'une vapeur
 
- par précipitation d'un composé insoluble
 
Certains corps peuvent se présenter sous des formes cristallines différentes : il en est ainsi pour le carbone, qui cristallise sous forme de diamant ou de graphite, le carbonate de calcium, etc.
 
 
 
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Il n'existe en tout et pour tout que sept systèmes cristallins. Le plus simple est le système cubique, selon lequel s'organisent en particulier les cristaux d'halogénures d'argent, mais aussi le sel marin.