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[[Image:Дмитрий Иванович Менделеев 9.jpg|thumb|200px|right|[[w:fr:Dmitri Mendeleïev|Dmitri Ivanovitch Mendeleiev]]<br> (1834- 1907)]]
Si l'on classe tous les éléments chimiques naturels et artificiels dans l'ordre de leurs numéros atomiques, on obtient une longue liste tout au long de laquelle on retrouve, à intervalles réguliers, des corps ou des groupes de corps possédant des propriétés chimiques analogues. La suite de cet exposé nous apprendra que les liaisons chimiques entre les atomes mettent en jeu les électrons périphériques, qui se trouvent sur la couche la plus éloignée du noyau, et que l'on appelle '''électrons de valence'''.
 
 
== Les périodes ==
 
Étant donné que les différentes couches K, L, M, N, O, P, se complètent les unes après les autres, on retrouve périodiquement, dans la liste, des atomes qui pos­sèdent le même nombre d'électrons périphériques, mais sur des couches différentes. Ces atomes sont dotés de propriétés similaires. Les différents éléments peuvent être classés en périodes selon le tableau de Mendeleïev, de la manière suivante :
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== Tableau périodique des éléments ==
 
Le '''tableau périodique des éléments''' (également appelé '''Table de [[w:fr:Dmitri Mendeleïev|Mendeleïev]]''', '''classification périodique des éléments''', ou simplement '''tableau périodique''') représente tous les [[élément chimique|éléments chimiques]], groupés par leur [[numéro atomique]].
 
Le '''tableau périodique des éléments''' (également appelé '''Table de [[Dmitri Mendeleïev|Mendeleïev]]''', '''classification périodique des éléments''', ou simplement '''tableau périodique''') représente tous les [[élément chimique|éléments chimiques]], groupés par leur [[numéro atomique]].
==Tableau==
 
{| border="0" cellpadding="0" cellspacing="3" bordercolor="#FFFFFF" width="80%" align="center"
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</CENTER>
 
==Note==
Ce tableau est dit périodique car tous les [[atome]]s situés dans une même colonne (de 1 à 18), présentent des propriétés chimiques proches.
''Dans la colonne 1, le [[lithium]] Li et le [[sodium]] Na ont un comportement chimique proche.''
 
== Note ==
L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'[[électron]]s de leur couche la plus périphérique est identique. Li et Na ont un seul électron qui circule sur leur couche la plus externe ;
 
Ce tableau est dit périodique car tous les [[atome]]satomes situés dans une même colonne (de 1 à 18), présentent des propriétés chimiques proches.
''Dans la colonne 1, le [[lithium]] Li et le [[sodium]] Na ont un comportement chimique proche.''
 
L'explication de ce comportement repose sur le fait que le nombre d'[[électron]]sélectrons de leur couche la plus périphériqueextérieure est identique. Li et Na ont un seul électron qui circule sur leur couche la plus externe ;
or c'est cet électron externe qui sera disponible pour les réactions chimiques avec d'autres atomes.
D'où des propriétés chimiques proches et par conséquent leur regroupement.
 
Les atomes sont donc groupés en familles :
*Les [[w:fr:métal vrai|métaux vrais]] regroupant les [[w:fr:métaux alcalins|métaux alcalins]] et les [[w:fr:métaux alcalino-terreux|métaux alcalino-terreux]]
*Les [[w:fr:métal de transition|métaux de transition]]
*Les [[w:fr:métalloïde|métalloide]]s
*Les [[w:fr:non-métal|non-métaux]]
*Les [[w:fr:halogène|halogène]]s
*Les [[w:fr:gaz rare|gaz rare]]s
*Les [[w:fr:Lanthanide|lanthanide]]s
*Les [[w:fr:actinide|actinide]]s
*Les [[w:fr:transuranien|transuranien]]s = tous les éléments au-delà de l'uranium
 
Plus le [[numéro atomique]] Z (nombre de protons) est élevé, plus les noyaux sont gros. Plus le rapport N/Z (nombre de neutrons sur nombre de protons) est loin de la courbe de stabilité, plus le noyau est instable : il va émettre des particules pour se rapprocher des valeurs stables. On dit qu'il est radioactif.
 
Dans le tableau périodique, les atomes dont aucun isotope n'est stable sont :
Ligne 348 ⟶ 354 :
*Le [[prométhium]] 61
*Tous les éléments à partir du [[polonium]] dont Z est supérieur ou égal à 84.
 
 
==Moyens mnémotechniques==
 
Voici quelques moyens [[mnémotechnique]]smnémotechniques pour retenir le début de la classification des éléments :
 
* ''Ligne 2'' : '''Li'''li '''Bé'''se '''B'''ien '''C'''hez '''N'''otre '''O'''ncle '''F'''ernand-'''Ne'''stor<br />(pour : Lithium, Be (Béryllium), Bore, Carbone, N (Azote), Oxygène, F(Fluor), Ne (Néon))<br /><br />